NIM : ACC 115 042
Prodi: Pendidikan Kimia
Hay sahabat blogger saya... Saya akan berbagi analisis konsep saya, walaupun belum perfect banget, tapi saya harap bisa bermanfaat untuk sahabat blogger saya... saya juga sangat menerima kritikan dan saran yang membangun, karena di sini adalah tempat untuk kita berbagi informasi dan sama-sama belajar untuk saling melengkapi...
Berikut adalah analisis konsep materi pelajaran kimia kelas XI SMA dengan pokok bahasan teori atom Bohr dan mekanika kuantum
Jika sahabat blogger ingin mempelajari detail tentang analisis konsep saya, silahkan tuliskan komentar sahabat blogger, maka saya akan usahakan untuk dapat mengirimkan analisis konsep beserta peta konsepnya kepada sahabat blogger melalui email.
Terimakasih, semoga bermanfaat ya ^_^
|
No
|
Label Konsep
|
Definisi
Konsep
|
Jenis Konsep
|
Atribut Konsep
|
Kedudukan
Konsep
|
Contoh
|
Non Contoh
|
|||
|
Kritis
|
Variabel
|
Koordinat
|
Superordinat
|
Subordinat
|
||||||
|
1
|
Teori atom
Bohr
|
Teori atom
Bohr menjelaskan spektrum garis yang menunjukan bahwa elektron yang
mengelilingi inti atom hanya dapat beredar pada lintasan-lintasan dengan
tingkat energi tertentu.
|
Konsep abstrak
|
· Atom Bohr
· Spektrum garis
· Elektron
· Inti atom
· Lintasan
· Energi
|
·
Tingkat energi
·
Muatan partikel
·
Jenis atom
·
Jumlah lintasan
|
·
Teori atom Dalton
·
Teori atom Rutherford
·
Teori atom
Thomson
·
Teori atom modern
|
Teori Atom
|
Contoh dan noncontoh
|
Atom hidrogen
(
 ) |
Deuterium
Tritium
 |
|
2
|
Teori atom
modern
|
Menyatakan
elektron bergerak mengelilingi inti pada orbital, dan orbital mnggambarkan
daerah kebolehjadian ditemukkannya elektron.
|
Konsep abstrak
|
· Elektron
· Inti atom
· Orbital
|
·
Muatan partikel
·
Jenis atom
·
Jumlah orbital
·
Kedudukan elektron
|
·
Teori atom Dalton
·
Teori atom Rutherford
·
Teori atom
Thomson
·
Teori atom Bohr
|
Teori atom
|
Teori mekanika
kuantum
|
 |
-
|
|
3
|
Teori mekanika
kuantum
|
Teori mekanika
kuantum menerangkan bahwa elektron-elektron dalam atom menempati suatu ruang
atau awan elektron yang disebut orbital, yaitu ruang tempat elektron paling
mungkin ditemukan.
|
Konsep abstrak
|
· Awan elektron
· Elektron
· Orbital
|
·
Kedudukan elektron
·
Jumlah orbital
·
Jenis atom
·
Muatan partikel
|
Bilangan
kuantum
|
Teori atom
modern
|
Bilangan
kuantum
|
Atom menurut
teori mekanika kuantum
|
 |
|
4
|
Bilangan
kuantum
|
Bilangan
kuantum merupakan bilangan yang menyatakan kedudukan atau posisi elektron
dalam atom yang diwakili suatu nilai yang menggambarkan posisi elektron dalam orbital.
|
Konsep
berdasarkan prinsip
|
· Bilangan
Kuantum
· Energi
· Elektron
· Orbital
|
·
Tingkat energi
·
Jumlah orbital
·
Jenis atom
·
Kedudukan elektron
|
Teori mekanika
kuantum
|
Teori atom
modern
|
· Bilangan
kuantum utama
· Bilangan
kuantum azimut
· Bilangan kuantum megnetik
· Bilangan kuantum spin
|
8X;
n=2
l=1
m=-1
s=-1/2
|
1s2 2s2
2p4
|
|
5
|
Bilangan
kuantum utama
|
Menyatakan
lintasan atau kulit atau tingkat energi elektron.
|
Konsep
berdasarkan prinsip
|
· Lintasan
· Kulit
· Energi
|
· Tingkat energi
· Jumlah kulit
· Jumlah lintasan
· Jenis atom
|
·
Bilangan kuantum azimut
·
Bilangan kuantum megnetik
·
Bilangan kuantum spin
|
Bilangan
Kuantum
|
Lintasan
elektron
Konfigurasi
elektron
|
Kulit K; n=1
Kulit L; n=2
Kulit M ;n=3
Kulit N; n=4
|
-
|
|
6
|
Bilangan
kuantum azimuth
|
Menyatakan
subkulit atau subtingkat energi elektron.
|
Konsep
berdasarkan prinsip
|
· Subkulit
· Energi
· Elektron
|
· Jumlah
subkulit
· Subtingkat
energi
· Jenis atom
· Muatan
partikel
|
·
Bilangan kuantum utama
·
Bilangan
kuantum megnetik
·
Bilangan
kuantum spin
|
Bilangan kuantum
|
Bentuk orbital
Konfigurasi
elektron
|
Subkulit s; l=0
Subkulit p; l=1
Subkulit d; l=2
Subkulit f; l=3
|
-
|
|
7
|
Bilangan
kuantum magnetik
|
Menyatakan
arah orbital elektron dan dan menyatakan jumlah orbital pada subkulit
elektron.
|
Konsep
berdasarkan prinsip
|
· Orbital
· Elektron
· Subkulit
|
· Jumlah orbital
· Jumlah
subkulit
· Subtingkat
energi
· Jenis atom
· Muatan
partikel
|
·
Bilangan kuantum utama
·
Bilangan
kuantum azimut
·
Bilangan kuantum spin
|
Bilangan
kuantum
|
Arah orbital
Konfigurasi
elektron
|
m=0
(1 orbital)
m=-1,0,+1
(3 orbital)
m=-2,-1 , 0 ,
+ 1,+2
(5 orbital)
m=-3,-2,-1,
0,+1,+2,+3
(7 orbital)
|
-
|
|
8
|
Bilangan
kuantum spin
|
Menyatakan
arah rotasi elektron.
|
Konsep
berdasarkan prinsip
|
· Rotasi
· Elektron
|
· Arah rotasi
· Jenis atom
· Muatan
partikel
|
·
Bilangan kuantum utama
·
Bilangan kuantum azimut
·
Bilangan
kuantum megnetik
|
Bilangan
kuantum
|
Perputaran
elektron
Konfigurasi
elektron
|
s=-1/2, arah
elektron ˩
s=+1/2, arah
elektron ˥
|
-
|
|
9
|
Konfigurasi
elektron
|
Merupakan
distribusi elektron-elektrion di dalam orbital-orbital suatu atom yang
didasarkan pada tingkat-tingkat energi.
|
Konsep
berdasarkan prinsip
|
· Elektron
· Orbital
· Atom
· Energi
|
· Jumlah orbital
· Tingkat energi
· Jenis atom
· Muatan
partikel
|
-
|
· Bilangan
kuantum utama
· Bilangan
kuantum azimut
· Bilangan kuantum megnetik
· Bilangan kuantum spin
|
· Prinsip Aufbau
· Prinsip larangan
Pauli
· Aturan Hund
|
18Ar;
1s2 2s2
2p6 3s2 3p6
|
18Ar;
2.8.8
|
|
10
|
Prinsip Aufbau
|
Pengisian
elektron dimulai dari tingkat energi paling rendah ke tingkat yang lebih
tinggi.
|
Konsep
berdasarkan prinsip
|
· Elektron
· Energi
|
· Muatan
partikel
· Jenis atom
· Tingkat energi
|
· Larangan Pauli
· Aturan Hund
|
Konfigurasi
elektron
|
-
|
1s 2s 2p 3s
3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f
6d 7p 8s
|
-
|
|
11
|
Prinsip
larangan Pauli
|
Menyatakan
tidak ada dua elektron di dalam atom memiliki empat bilangan kuantum yang
sama
|
Konsep
berdasarkan prinsip
|
· Dua elektron
· Atom
· Bilangan
kuantum
|
· Nilai bilangan
kuantum
· Jenis atom
· Muatan
partikel
|
· Prinsip Aufbau
· Aturan Hund
|
Konfigurasi
elektron
|
-
|
 8O = |
8O =
 |
|
12
|
Aturan Hund
|
Menyatakan
pada subkulit yang orbitalnya lebih dari satu elektron-elektron akan mengisi
dulu semua orbital, sisanya akan berpasangan.
|
Konsep
berdasarkan prinsip
|
· Subkulit
· Elektron
· Orbital
|
· Jumlah
subkulit
· Jenis atom
· Muatan
partikel
· Jumlah orbital
|
· Prinsip Aufbau
· Larangan Pauli
|
Konfigurasi
elektron
|
-
|
n˃l≥m
n=3
l=1
m=-1
|
-
|
|
13
|
Bentuk orbital
|
Menyatakan
orbital-orbital yang mempunyai bentuk yang berbeda-beda sesuai dengan arah
gerak elektron dalam atom
|
Konsep
berdasarkan prinsip
|
· Orbital
· Elektron
· Atom
|
· Jumlah orbital
· Bentuk orbital
· Arah gerak
elektron
|
· Lintasan
elektron
· Arah orbital
· Perputaran
elektron
|
Bilangan
kuantum azimuth
|
-
|
 bentuk orbital s   |
   |
